pH 変化への影響を和らげようとする作用を有する溶液のことです。 イメージとしては、緩衝液とは 塩酸や水酸化ナトリウムを入れても、なかなかpHが変化しない溶液です。 一般に、緩衝液は、弱酸＋その酸の塩 （例：酢酸と、酢酸ナトリウム） もしくは、弱塩基とその塩 （例：アンモニアと、塩化アンモニウム） の混合溶液で、この作用が強くなります。 なぜこのような組み合わせで緩衝作用を有するのか、具体例を通じて説明します。 酢酸と、酢酸ナトリウムの混合溶液に対して 外から酸（H+）、塩基（OH－）が加えられた時についてまとめたのが、下の式及び解説です。  緩衝液は、一般に弱酸（もしくは弱塩基）の pKa ± 1.0 程度の pH で よく緩衝能を示します。 先ほどの例にあげた、酢酸と、酢酸ナトリウムの混合溶液では 酢酸の pKa ＝4.7 であり、混合溶液は pH 4.0 ～ 5.0 付近でよい緩衝能を示します。 また、緩衝液の無機成分が影響を与えてしまう、生物系の実験においては 有機物質を用いた緩衝液が用いられることもよくあります。 |
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