溶液のpHによって、化合物の分子形とイオン形の割合は変化します。 化合物の分子形とイオン形の割合は、医薬品の安定性、薬物の生体膜透過性などに大きな影響を与えます。 化合物の分子形とイオン形の割合と、pHの関係は Henderson - Hasselbalch（ヘンダーソン ハッセルバルヒ）の式によって表されます。 以下の式になります。 pH = pKa+log イオン形/分子形 (酸性化合物の場合) pH = pKa+log 分子形/イオン形 (塩基性化合物の場合) ※log は常用対数。つまり底は10です。 ※pH と pKaが等しい時が、イオン形と分子形が丁度１：１で存在する時となります。 この式から、例えば pKa が 5 であるような酸性化合物があったとすると pH = 5 であれば、イオン形と分子形が丁度１：１で存在する pH = 6 であれば、イオン形と分子形の割合は 10 : 1 で存在する pH = 4 であれば、イオン形と分子形の割合は 1 : 10 で存在する ことになります。 |
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